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    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
    A.澄清石灰水，浓H2SO4
    B.溴水，浓H2SO4
    C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
    D.浓H2SO4 ， 酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B
    【解析】A项中石灰水不能与乙烯反应，C项中KMnO4会将乙烯氧化生成CO2气体，引入新的气体杂质；D项最后的气体中含有CO2和水蒸气；B项中溴水与乙烯加成，浓硫酸进行干燥可行。
    本题考查混合气体的除杂试剂的选择，熟练掌握乙烯的化学性质是解题的关键。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
    A.①②③④⑤⑦
    B.①②⑦⑧
    C.⑥⑧
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。

    (1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:

    I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。

    (2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

    ①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；

    ②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)

    a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷

    ③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。

    (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。

    (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ______ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。

    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是( )

    A.溴水B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液D.品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：

    （1）M的名称是_________。

    （2）烧杯乙中的现象是_____________________________。

    （3）负极的电极反应式为____________________________________________，电池总反应的化学方程式为_____________。

    （4）M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+或Cl-，以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化6.5g时,从M中进入装置乙内的离子是__________，其浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. 赤铁矿的主要成分是FeO

    B. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

    C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

    D. Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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