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    精英家教网反应mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、该反应的△H＞0B、m＜n+pC、B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD、A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
    分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
    解答：解：A．P1时，升高温度，Y的体积分数变大，平衡正向移动，故△H＞0，故A正确； 
    B．300摄氏度时，增大压强，Y的体积分数变小，平衡逆向移动，故m＜n+p，故B正确； 
    C．升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，故KB＜KC，故C错误；
    D．500摄氏度时，增大压强，化学反应速率变快，故v（A）＜v（C），故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    /L积体气温体c（Y）/mol?L-1度/℃ 1 2 3
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是（　　）

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    已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

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    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    c（X）/mol?L-1

    容器体积/L


    温度/℃    		 1 2 3
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是（　　）
    A、m＞n
    B、温度不变，增大体积，X的转化率增大
    C、Q＜0
    D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

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