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    【题目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）

    A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

    【答案】B

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 ( )

    A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

    B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

    C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

    D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 分子的物质的量之比为 ．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为质量比为 ．
    （3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    （以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）

    （1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。

    （2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。

    （3）E的结构简式是____________。

    （4）由F生成G的化学方程式是 _________。

    （5）二取代芳香化合物W是的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。

    （6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语表示下列过程

    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。

    （2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

    2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

    写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。

    已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

    （1）F的化学式为__________。

    （2）E的电子式为__________。

    （3）写出E+G→H+C的化学方程式______________。

    （4）写出反应②的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）

    A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

    B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

    C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

    D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“生物界和非生物界具有统一性”的说法正确的是

    A. 具体表现为在无机自然界含有的元素在生物体内均可以找到

    B. 具体表现为在细胞内各种元素的含量和无机自然界相同

    C. 这种现象的表现之一是细胞中的氧元素的含量与非生物界中一样，都是含量最高的元素

    D. 这种现象产生的原因与细胞膜的功能特点有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度（mol/L）

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______________，试样的PH值=______________。

    （2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______________；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为________________。

    （3）常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_____________。

    （4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：_________________。

    ②水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________________。

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