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    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：
    制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3（用含c、V的代数式表示）．

    分析 （1）根据配制一定质量分数的溶液方法选用仪器；
    （2）装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；
    （3）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2；
    （4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    （5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
    （6）B中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入D中，SO2与H2O2 反应生成硫酸钠；
    （7）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．

    解答 解：（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒，
    故答案为：量筒；
    （2）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
    故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2，反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，
    故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O；
    （4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，
    故答案为：NaClO3和NaCl；
    （5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，所以第iii操作是用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃），故答案为：用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；
    （6）B中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入D中，SO2与H2O2 反应生成硫酸钠，浓硫酸难挥发，硫酸钠是难挥发的盐，不会进入D，故a正确，b、c错误，故选：a；
    （7）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点，
    故答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②令样品中NaClO2的物质的量x，则：
    NaClO2～2I2～4S2O32-，
    1mol      4mol
    0.25x    c mol•L-1×V×10-3L
    故x=c•V•10-3mol，
    故答案为：c•V•10-3．

    点评 本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，题目难度中等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难点是流程图的分析．

    练习册系列答案
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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
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    20．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体的平均相对分子质量
    B压强A的百分含量
    C再通入AB的转化率
    D加入催化剂A的质量分数
    A．AB．BC．CD．D

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    17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA
    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
    （1）实验探究CaO2与酸的反应．
    操作现象
    向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
    ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
    （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2

    ①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
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    （3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
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    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中只存在2种化合物的分子
    B．通入CO2时溶液的漂白作用减弱
    C．该溶液中A13+、Fe2+、SO42-、NO3-可以大量共存
    D．与SO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：

    已知：R1CHO+R2CH2CHO→
    其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰．H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一．G和H以1：3反应生成I．
    试回答下列问题：
    （1）A的分子式为：C5H12．
    （2）写出下列物质的结构简式：D：；G：CH3CHO．
    （3）反应①-⑤中属于取代反应的有②⑤．
    （4）反应①的化学方程式为C6H12O6 $\stackrel{酒化酶}{→}$ 2C2H5OH+2CO2↑；反应④的化学方程式为．
    （5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有4种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH3）3．

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