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(2013?保定一模)下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是(  )

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
分析:A.a为Mg、b为Al,电解质为NaOH时,Al为负极;
B.e为S,d为O,d的氢化物有水、过氧化氢两种;
C.c元素为C,与非金属形成共价化合物;
D.f的含氧酸有HClO、氯酸、高氯酸等.
解答:解:A.a为Mg、b为Al,电解质为NaOH时,Al为负极,电解质为酸时Mg为负极,故A错误;
B.e为S,d为O,d的氢化物有水、过氧化氢两种,硫化氢与过氧化物的电子数相同,故B错误;
C.c元素为C,与O形成二氧化碳、与S形成二硫化碳、与Cl形成四氯化碳,故C正确;
D.f的含氧酸有HClO、氯酸、高氯酸等,e的含氧酸酸性大于HClO的酸性,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律,把握元素在周期表中的位置、性质即可解答,注意利用特例分析选项AD,题目难度不大,注重基础知识的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:
94.08%
94.08%
(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?保定一模)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是(  )

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