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    X、Y、Z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应．其中z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）若X、Y均为金属单质，Y的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ，B的化学式为
    Fe
    Fe
    ．
    （2）若X为非金属单质，Y为金属单质，X的化学式为
    H2
    H2
    ，B的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若X为金属单质，Y为非金属单质，写出X与A反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）若X、Y均为非金属单质，写出X与A反应的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ．
    分析：Z为绿色植物光合作用后的产物之一，且为中学化学常见的单质，判断Z为O2，X+A→Y+B的反应为置换反应，X、Y为单质，结合转化关系可知A、B为氧化物，则：
    （1）当X、Y均为金属时，应为铝热反应，铝有较强的还原性，与氧化铁混合制成铝热剂；
    （2）非金属单质与金属氧化物的置换反应，联想氢气（或碳）与氧化铜的等金属氧化物的反应；
    （3）金属与非金属氧化物的置换反应，联想铁与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧；
    （4）非金属单质与非金属性氧化物的置换反应，联想工业制备单质硅的反应等．
    解答：解：Z为绿色植物光合作用后的产物之一，且为中学化学常见的单质，判断Z为O2，X+A→Y+B的反应为置换反应，X、Y为单质，结合转化关系可知A、B为氧化物，则：
    （1）当X、Y均为金属时，应为铝热反应，则X为Al，Y为Al2O3，B为Fe，故答案为：Al2O3；Fe；
    （2）当X为非金属，Y为金属时，氢气还原氧化铜等符合转化关系，故X为H2，B应为H2O，故答案为：H2；H2O；
    （3）当X为金属、Y为非金属时，Mg和CO2的反应等符合转化关系，反应的方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （4）当X、Y均为非金属固体时，工业制备单质硅的反应符合转化关系，反应的方程式为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO．
    点评：本题考查无机物的推断，体现推断题的一种解题思路：根据同种--联想--代入验证--确定，题目难度中等，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意题目答案不唯一．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
    （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
    ①写出Y的化学式
    Na[Al（OH）4]
    Na[Al（OH）4]
    ，
    ②写出单质X与铁红反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    ，
    ③写出反应I的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
    ①写出II的离子方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，
    ②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是
    2.24L
    2.24L
    （STP），
    （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为
    C
    C
    ，反应II的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
    三周期ⅢA族
    三周期ⅢA族
    ，X单质分子的电子式是
    ．
    （2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．
    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有
    0.17
    0.17
     mol  Cr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）．
    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    （用文字和化学用语表示）．
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    ．
    （4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺化学试题 题型：022

    图中X、Y、Z为中学化学中常见的单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)．其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型

    为________；R的化学式是________．

    (2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________．

    (3)已知A与1 mol　Al反应转化为X时(所有物质均为固体)．放出a kJ热量．写出该反应的热化学方程式：________．

    (4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________．

    (5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一

    种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值．

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