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    【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

    2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

    A. 给溶液加热，溶液的pH升高

    B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

    D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

    【答案】D

    【解析】

    试题Ca(OH)2(s)的溶解度随温度的升高而减小，给溶液加热，OH-浓度减小，溶液的pH降低，故A错误；恒温下溶解度不变，所以加入氧化钙，溶液的浓度不变，pH不变，故B错误；加入NaCO3溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，Ca(OH)2的固体减少，故C错误；加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca(OH)2的固体增多，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质属于电解质的是（ ）

    A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化钠D. 石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，始终无明显变化的是（ ）

    A.NO2通入FeSO4溶液中

    B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C.Cl2通入NaBr溶液中

    D.CO2通入CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式代表的可能是混合物的是

    A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

    C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

    D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    k

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

    B. 该反应的逆反应是吸热反应

    C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

    D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    ②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____

    （3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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