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    18．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．
     1，2，4-三甲苯    		B．
    3-甲基戊烯    		C．
    2-甲基-1-丙醇    		D．
    1，3-二溴丙烷

    分析 题中B、C、D都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代基的位置和种类，A为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题．

    解答 解：A．主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；
    B．没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
    C．主链错误，应为2-丁醇，故C错误；
    D．Br在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题为2015年考题，基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CO2和NH3是工业上制备尿酸的重要原料，液态氨发生自偶电离：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方体构型是正四面体，NH2-的VSEPR模型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸镁的氢氧化镁
    B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提纯乙酸乙酯
    C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入适量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
    D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOH．
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯．
    （3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需要的热量（填上述方程式序号）．
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （5）已知：
    A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
    SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；
    （2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
    （3）XY2-的立体构型是V形；
    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
    （5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
    分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式
    是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是16NA．

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