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    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是
    A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
    A

    试题分析：A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的Pp值增大，故A正确； B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是                     (　　)。
    A．酸溶时，MnO2作还原剂
    B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
    C．原料硫酸可以循环使用
    D．在电解池的阴极处产生MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
    A．可以用铝片或铜片代替铁片
    B．阳极产生的气体可能是O2
    C．电解过程中H+向阳极移动
    D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是
    A．电源的正极为b
    B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
    C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
    D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是
    A．Cu2+在A极被还原
    B．硫酸铜溶液浓度变小
    C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应
    D．B极发生反应：Cu－2e-＝Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               。
    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                                         .
    （3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                             ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                     。
    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
    A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2
    B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应
    C．第④步电解时阳极产生氯气
    D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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