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    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）D元素位于周期表中
     
    周期
     
    族．C2B2的电子式：
     
     所含化学键
     
    ．
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na2O2、D为S，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na2O2、D为S，
    （1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠、D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
    （2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C2B2为Na2O2，电子式为，含有离子键和共价键，
    故答案为：三；ⅥA；；离子键和共价键；
    （3）CO2与Na2O2反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
    （4）C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为，
    故答案为：．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解答该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．
    反应①、
     
    和
     
    属于取代反应．
    化合物的结构简式是：B
     
    、C
     
    ．
    反应④所用试剂和条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：
    （l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：
     装置编号  装置中所加物质 装置作用 
     B    
     C    
     C  氢氧化钠浓溶液  
     C    
     D  CuO或Fe2O3  
     E    处理CO尾气，防止污染空气
    ①请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    ②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    ③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的是
     
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
     
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质Y的电子式
     
    ，
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示C原子形成单质的过程
     
    ．
    （6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    反应④
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    E
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）
     
    现象
     
    ．
    （5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    ①A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是
     
    ．
    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    ④D中盛放的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
     

    （2）写出电极反应式：[正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）在外电路中，电子流动方向从
     
    （填“正极→负极”或“负极→正极”）．内电路中，阳离子移向
     
    （填“正极”或“负极”）
    （4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
     
    L（标准状况下）．导线中通过
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应方程式：
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     
    ．
    （2）以苯为原料制备硝基苯
     
    _．

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