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    【题目】为了增强漂粉精的漂白能力，常在漂粉精溶液中加入少量的

    A.NaOHB.NaClC.HClD.CaCl2

    【答案】C

    【解析】

    漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应增大次氯酸的浓度，可加入酸与次氯酸盐反应转化为次氯酸。

    漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有盐酸符合，发生反应Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，

    答案选C。

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    A.△H=E1﹣E2
    B.E1是反应①的活化能
    C.X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
    D.△H2＞0

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    A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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    【题目】标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）
    A.b 点对应的溶液导电性最强
    B.亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸
    C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1
    D.ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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    （1）产生气体在标准状况下的体积是多少?_____________

    （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?_____________

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    【题目】贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是

    A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发

    C.防止溴被氧化D.防止溴形成固态

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    【题目】某同学欲配制100mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图：

    （1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为CuSO45H2O）并用适量蒸馏水溶解。

    （2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

    （3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。

    （4）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应

    C. 氧化还原反应一定有电子的转移

    D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

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