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    【题目】利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）

    A．电解时以纯铜作阳极

    B．电解时阳极发生还原反应

    C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e- =Cu2+

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．电解时以精铜作阴极，A错误；B．电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，B错误；C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu-2e-＝Cu2+，C错误；D．电解时由于阳极材料中的Ag、Au不发生反应，会沉淀在阳极的底部，电解结束时，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥，D正确，答案选D。

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    【题目】乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ）

    A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

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    【题目】A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：

    （1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；

    （2）写出发生置换反应的化学方程式_______________________________；

    （3）描述B与D反应的实验现象为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

    （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式： 。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于化学变化的是（　　）

    A. 碘升华 B. 溴挥发 C. 溴水加CCl4后溴水层褪色 D. 氯水光照后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。

    ①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

    ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（）

    A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

    B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色

    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的一种激发态为1s22s12p1 ， 则该元素在周期表中的位置为（　　）
    A.第二周期ⅡA族
    B.第二周期ⅢA族
    C.第二周期ⅠA族
    D.第二周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

    （1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

    ；

    （2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；

    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

    （有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

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