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    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（         ）。
    A．增大反应物的量B．升高温度
    C．增大压强D．使用催化剂
    B

    试题分析：在影响反应速率的因素，只要升高温度，反应速率就一定是加快的，而压强、浓度、催化剂则是不一定加快反应速率，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，旨在答题的灵活性。侧重对学生的能力的培养，该题的关键是明确浓度和压强对反应速率影响的适用范围，然后结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是
    A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
    A．升高温度 B．加入适量的水
    C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
    A．将石灰石磨成粉未B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
    C．加入浓盐酸D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                
    ________________________________________________________________________。
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            
    __________________________________________________________________(答两种)。
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
    　　    实验
    混合溶液　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol/LH2SO4/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
    其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）
    A．蒸馏水
    B．氯化钠固体
    C．氯化钠溶液
    D．浓盐酸
    E．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应速率的大小主要决定于
    A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
     
    实验序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    ②
    		20 mL 0.2 mol·L－1
    H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


    （1） 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
    （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
    则在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
    （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)
    A．升高温度能加快反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率
    C．使用光催化剂不改变反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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