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    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

    A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室可用装置③收集H2、NH3

    D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B．②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C．③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）

    A. I B. H C. Zn D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

    (1)基态F原子的核外电子排布式为 。

    (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

    (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

    A．Si有良好的半导体性能，可以用于。

    B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

    C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

    D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

    已知：

    （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．一个分子中有11个碳原子

    B．不与氢气发生加成反应

    C．可发生水解反应

    （2）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ能与 mol H2恰好完全反应。

    （3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。

    （4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

    的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

    （2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

    ①用系统命名法给A命名： 。

    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

    （3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

    ①写出烃的结构简式：B是___________，C是___________，D是___________， E是___________。

    ②写出A与溴反应方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

    查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

    （2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。

    （3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。

    （4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

    请回答下列问题：

    (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

    A．温室效应 B．酸雨

    C．粉尘污染 D．水体富营养化

    (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

    (II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    (3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    (4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

    (5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

    C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

    D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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