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    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )

     

    A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

    B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

    C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

    D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

     

    D

    【解析】化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（ ）

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

    C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

    (一)阅读材料，获取信息

    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。

    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。

    (二)确定要研究的问题

    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

    (三)设计方案，实施探究

    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。

    (5)基于假设②，结论是______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.026 3 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。

    (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

    (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

     

    依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )

    A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液

    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗

    C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外

    D．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

     

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

     

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