Question

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	-	↓	-
B			↓	↓	-
C	-	↓		↑	-
D	↓	↓	↑		↓
E	-	-	-	↓

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A______B______C______D______E______
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：______；
②C+D：______；
③A+D：______．

Answer 1

题干中给出的物质能产生气体的是稀盐酸和碳酸钠，根据表格给出的实验现象，能与C产生沉淀的只有一种物质B，则C为盐酸，B为硝酸银，D为碳酸钠，能与碳酸钠反应生成沉淀的E为硝酸钙，故A为氯化钡；判断出的物质分别为：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、HCl；D、Na₂CO₃；E、Ca（NO₃）₂；
（1）A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式分别为：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、HCl；D、Na₂CO₃；E、Ca（NO₃）₂；故答案为：BaCl₂；AgNO₃；HCl；Na₂CO₃；Ca（NO₃）₂；
（2）①A+B反应的离子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgNO₃↓；
②C+D反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
③A+D反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgNO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；