Question

15．同温同压下，KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

• A． 1：1：l
• B． 1：1：2
• C． 2：2：1
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．

解答 解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，当获得氧气常温常压下相同体积时，假设是1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．