Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                         。

Answer 1

(6分)  (1) N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H=-641.63kJ／mol   ；
(2)   408.815 kJ   ；(3)  对环境无污染           。（各2分）

解析试题分析：（1）0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量，则1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气是发出的热量是,所以该反应的热化学方程式是N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H＝－641.63kJ／mol。
（2）由于H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和液态水是发出的热量是641.63kJ＋44 kJ×4＝817.63kJ，16g液态肼的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol。所以16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817.63kJ×0.5＝408.815 kJ。
（3）根据方程式可知，生成物是水和氮气，对环境无污染。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。