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    已知：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O一定条件下，将1.92 g铜粉溶于50 mL物质的量浓度为2 mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：

    (1)能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？

    (2)若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

    答案：
    解析：

    　　V(NO)＝0.448 L(3分)

    　　c(HNO3)＝错误！未找到引用源．(3分)


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    （8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    (1)硝酸在该反应中表现出的性质为                     

    (2)若有8 mol电子发生转移，填写下列空白：

    ①被还原的硝酸的质量是                    

    ②生成Cu(NO3)2 的物质的量为                      

    ③已知硝酸的体积为3.2L，假设硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为         

     

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