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    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：
    C．的名称：2-甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：

    分析 A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；
    D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．

    解答 解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；
    B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；
    C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2-丙醇，故C错误；
    D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
    B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液
    D．为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
    （1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
    Cl原子的价电子表示式3S23P5．
    （2）用“＞”、“=”、“＜”填空
    稳定性得电子能力离子半径电负性
    CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
    （3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．
    （4）已知在常温常压下：
    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能kJ/molabc
    写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    （2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：
    己知I．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水  
    Ⅱ．
    Ⅲ．同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
    请回答：
    （1）E中的官能团是碳碳双键和醛基
    （2）①CH3CHO→X的反应类型是取代反应．
    ②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热
    （3）PAA与W反应的化学方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）B为中学常见有机物，甲能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ①乙与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式是+NaOH→+H2O．
    ②关于丙的说法正确的是bc．
    a．与苯甲醛互为同系物    
    b．不存在芳香醇类的同分异构体
    C．丙的同分异构体中既属于芳香族化合物的又能与银氨溶液发生银镜反应的有3种
    （5）己的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
    I．提出假设：[查阅资料知：MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水]
    假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；
    假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；
    假设三：生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀．
    II．理论探究：
    按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
    III．实验探究
    步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
    步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
    （1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
    （2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
    步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
    （3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
    （4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO3的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为9．
    （2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图．在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：
    （4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
    （5）在图中标出H晶体中H原子的位置．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B．若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=10
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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