Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A
• B． 常温常压下，1.4gN₂和CO的混合气体含有的电子数为0.7N_A
• C． 0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N_A
• D． 1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，1.4g该混合物中的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子；
C．溶液体积未知；
D．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断．

解答 解：A．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，1.4g该混合物中的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，个数为0.7N_A，故B正确；
C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数，故C错误；
D．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，1mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A，1mol Cl₂与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl₂参加反应转移电子数为2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查氧化还原反应得失电子数计算、物质所含电子数计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．