Question

【题目】(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×109，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

Answer 1

【答案】23.6 11.3

【解析】

（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中同时存在BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡，根据溶度积公式进行计算；

（2）0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，浓度应小于1.0×105mol/L，据此根据溶度积公式进行计算。

（1）；

故答案为：23.6；

（2）c(MgCl2)=0.1molL1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，浓度应小于1.0×105mol/L，，，pH=-lgc(H+)=-lg=11.3；

故答案为：11.3。