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    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
    （1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （4）若B不是气体，C是气体：
    ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：混合气体的平均摩尔质量在以g?mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的
    m总
    n总
    来推算平均相对分子质量的变化，（1）（3）可用此法；对于（2）气体只有一种，所以不变；对于（4）属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小．
    解答： 解：对于可逆反应3A（g）?3B+C （？）△H＜0，反应是放热反应
    （1）若B、C都是气体，正反应方向，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量增大，平均摩尔质量变小，故气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，逆反应方向气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
    （2）若B、C都不是气体，只有A是气体，气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
    （3）若B是气体，C不是气体，正反应方向混合气体的总质量减小，混合气体的总的物质的量不变，平均摩尔质量变小，故气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
    （4）若B不是气体，C是气体．
    ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，平衡后存在A、C两种气体，混合气体的平均相对分子质量Mr（C）＜
    .
    M
    ＜Mr（A），故正反应方向气体的平均相对分子质量变小，升温平衡逆向进行，则气体的平均相对分子质量变大，故答案为：变大；
    ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，平衡后存在A、C两种气体，混合气体的平均相对分子质量Mr（A）＜
    .
    M
    ＜Mr（C），故正反应方向气体的平均相对分子质量变大，升温平衡逆向进行，气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
    点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
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    B、原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X
    C、X、Y、Z、W元素都能形成两种同素异形体
    D、X与Y、Z与W都能化合形成两种化合物

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    已知25℃时，CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为
     
    ．
    （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）；
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    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

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    、
     
    ．
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是
     
    ．
    （5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为
     
    ．

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    “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
    （1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为
     
    ，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Si原子的最外层的电子排布式为
     
    ，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）SiCl4比SiO2的熔点
     
    （填“低”、“高”），原因是
     
    ．
    （4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱
     
    ．
    A．利用Si和O在周期表中的位置
    B．SiO2与水不发生反应
    C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压 B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.010.20.2
    ①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为
     
    ．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）下列措施中能使（3）题中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度          B．加入催化剂      C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）若在另一个密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数
     
     （3）题中的CO2的体积百分数．（填“＞”或“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（　　）
    A、溶解　过滤　蒸发结晶
    B、加热　溶解　过滤
    C、溶解　过滤　蒸馏
    D、溶解　过滤　分液

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