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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯和正己烷
    B．煤气的主要成分是丁烷
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    分析 A．溴水与苯、己烷都不反应；
    B．煤气的成分为一氧化碳和氢气；
    C．汽油为多种烃的混合物；
    D．裂化、裂解，都可得到相对分子质量较小的烃，裂解为深度裂化．

    解答 解：A．苯、己烷密度都比水小，溴水与苯、己烷都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．煤气是碳和水蒸气高温反应生成的，煤气的成分为一氧化碳和氢气，故B错误；
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故C错误；
    D．裂化、裂解，都可得到相对分子质量较小的烃，裂解为深度裂化，石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的组成、性质和应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106：1
    B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列含有共价键的离子晶体是（　　）
    A．CH3COOHB．NaOHC．Na2OD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
    配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）
    含碘盐20～40mg/kg
    储藏方法密封避光、防潮
    使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）纯净物
    （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
    （3）已知在酸性溶液中和发生如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，且I2遇淀粉会变蓝．为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是AC
    A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化钾试纸    D．pH试纸
    （4）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物加热，使碘升华，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先通入适量的氯气，充分反应后，得到溶液再加入适量的有机溶剂，分层后，进行分液操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）
    A．CH≡CHB．H2OC．P4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到10min时测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度（mol•L-1）0.440.60.6
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．a=1.64
    B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
    C．0-10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
    D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是（　　）
    A．①＜②＜③B．①＜③＜②C．③＜②＜①D．③＜①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下自发反应需用焓判据来解释的是（　　）
    A．硝酸铵自发地溶于水
    B．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-

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    18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
    C．22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA
    D．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

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