某强酸性溶液X.可能含有Al3+.Ba2+.NH4+ .Fe2+.Fe3+.CO32-.SO42-.SiO32-.NO3-中的一种或几种离子.取该溶液进行实验.其现象及转化如下图.反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 .(2)溶液X中.关于NO3-的判断一定正确的是 .a．一定有 b．一定没有 c．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为。

（5）转化④中产生H的离子方程式为。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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下列叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火

D．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s） △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + O2(g） = CO (g） △H2 ，则△H1>△H2

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）写出生成沉淀的离子方程式

（2）计算硫酸的物质的量浓度。

（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称）；其电极方程式为。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为；电解质溶液为。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

各组性质比较的表示中，正确的是

A．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。

（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______。

（4）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。

（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

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①试写出反应离子方程式：。

探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）