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    10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
    回答下列问题：
    mn
    xy
    （1）4种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Mg＞Al＞C＞N．
    （2）元素m的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
    （3）元素y单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
    （4）元素m与氢元素（H）能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
    （5）用电子式表示化合物xCl2的形成过程．
    （6）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

    分析 这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．

    解答 解：根据元素位置知，x是Mg元素、y是Al元素，m是C元素、n元素N元素，
    （1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以4种元素原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞C＞N，故答案为：Mg＞Al＞C＞N；
    （2）一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是${\;}_{6}^{14}$C，故答案为：${\;}_{6}^{14}$C；
    （3）工业上制取单质铝是电解熔融的Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （4）元素碳与氢元素（H）能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，其分子式为C2H2，故答案为：C2H2；
    （5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程为：，故答案为：；．

    （6）根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（5）题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为-2
    C．O2（PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②③．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙烯的结构或性质正确的是（　　）
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧
    C．乙烯中所有原子都在同一个平面上D．光照条件下与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．氯水放置数天后pH将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下．
    已知：A具有两种一氯代物B和C．

    回答下列问题：
    （1）和互为同分异构体的是①②④ （填序号）．

    （2）D物质的名称为1，2-二溴丙烷．
    （3）高分子F的结构简式为；
    （4）写出H和I反应生成三酯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色
    C．CuSO4具有氧化性
    D．转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g

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