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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ?2C(g)达到平衡的标志的是

    ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;

    ②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;

    ③A、B、C 的浓度不再变化;

    ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;

    ⑤混合气体的物质的量不再变化;

    ⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;

    ⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。

    A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是

    A．FeS2中的硫元素全部被氧化

    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

    Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

    请回答下列问题：

    （1）该废水一定含有的离子是_____________；

    （2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。

    Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

    阴离子

    Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。

    （2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

    A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为

    化学键

    C－H

    C＝C

    C－C

    H－H

    键能（kJ·mol-1）

    414．4

    615．3

    347．4

    435．3

    A．125．6kJ·mol-1 B．-125．6kJ·mol-1

    C．46．1kJ·mol-1 D．-46．1kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是

    A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

    B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

    C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

    D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

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