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    19．某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快．
    （2）写出试管中有关反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．

    分析 金属与酸的置换反应是放热反应，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象．根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量．

    解答 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气并放出热量，溶液温度升高导致二氧化碳的溶解度减小，产生气体的速度加快，故答案为：铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快；
    （2）铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （3）反应放热说明生成物能量和小于反应物能量和，故答案为：小于．

    点评 本题考查铝与盐酸溶液的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意气体的溶解度随温度升高而减小．

    练习册系列答案
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    A．6B．8C．9D．10

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    A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
    B．1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银
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    D．戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸

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    A．二次电池的放电与充电属于可逆反应
    B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
    C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

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    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    11．共聚法（加成聚合反应）可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
     
    已知：
    R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）
    RCH=CH-CH=CH-R′+Br2→（R、R′表示烃基）
    （其中R1～R2表示氢或烃基）
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）C的名称为乙二醇．
    （3）由F经①～③合成，F可使溴水褪色．
    a．①的化学反应方程式是．
    b．②的反应试剂是HCl．
    c．③的反应类型是氧化反应．
    （4）下列说法正确的是ac．
    a．N在一定条件下可发生加聚反应
    b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c.1生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
    （5）若E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
    （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式（其中任一种）．
    a．分子中只含一种环状结构为苯环上有两个取代基
    b.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．

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    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
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