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实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量
2.0
2.0
g烧碱,应放在
烧杯
烧杯
(填仪器名称)中称量.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)
DE
DE

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
500mL容量瓶、托盘天平
500mL容量瓶、托盘天平

(4)下列各项中,在容量瓶上必须标明的是
①②③
①②③

①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 
(5)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响.(用偏低、偏高、无影响填空).
①定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度.则所配溶液的浓度:
偏低
偏低

②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌.在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容.所配溶液的浓度:
偏高
偏高

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水.所配溶液的浓度:
无影响
无影响
分析:(1)根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放在烧杯中迅速称量;
(2)根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器;
(3)根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器;
(4)容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度;
(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
V
分析判断.
解答:解:(1)需氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.1000mol?L-1=0.05mol,需氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g,
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放在烧杯中迅速称量,
故答案为:2.0;烧杯;
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等,量筒可用可不用,500mL试剂瓶存放所配溶液.
所以不需要仪器:1000mL容量瓶、漏斗,故选:DE;
(3)由(2)中分析可知,还缺失的仪器为500mL容量瓶、托盘天平,故答案为:500mL容量瓶、托盘天平;
(4)容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度,故选:①②③;
(5)①定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌,在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容,溶液具有热胀冷缩性质,冷却后,溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高,
故答案为:偏高;
③配制需加水定容,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=
n
V
理解配制原理,把握整个配制过程.注意(1)中天平的感量为0.1g.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器A、C、E的名称
蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管

(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)
食用油和酒精:
AE
AE
   汽油和水:
C
C

Ⅱ.实验室用固体烧碱配制200mL  0.5mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需称量
5.0
5.0
 g 烧碱,应放在
烧杯
烧杯
中称量、溶解.
(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管

(3)请描述定容操作应采取的具体方法
向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切
向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.

(1)需称量
2.0g
2.0g
g烧碱
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)
d、e
d、e

a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有
500 mL容量瓶
500 mL容量瓶

(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
定容
定容

(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
c-b-d-f-a-e
c-b-d-f-a-e

(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是
AC
AC

A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需称量
2.0
2.0
g的烧碱固体,固体应放在
烧杯
烧杯
中称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)
④⑤
④⑤

①烧杯  ②量筒  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤漏斗  ⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
 (填仪器名称).
(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒,配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响,以下同)
偏小
偏小
;如果溶解后未经冷却即注入容量瓶,配成的溶液中物质的量浓度比要求的
偏大
偏大
;如果容量瓶洗净后没有烘干,配成的溶液的物质的量浓度比要求的
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需称量
2.0
2.0
g烧碱,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于
烧杯
烧杯
(填仪器名称)中在托盘天平上称量.
(2)整个实验过程中,不需要的仪器(填写字母)
D
D

A.药匙   B.胶头滴管   C.玻璃棒    D.漏斗    E.烧杯    F.托盘天平
(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
搅拌
搅拌
引流
引流

(5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是
B
B
(填写字母)
A.转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
C.定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容
(6)配制过程有以下操作:
A.转移    B.称量    C.洗涤    D.定容    E.溶解    F.摇匀
其正确的操作顺序应是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
(填写字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量
20.0
20.0
g的烧碱固体,固体应放在
小烧杯
小烧杯
中称量.
(2)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
托盘天平、药匙
托盘天平、药匙
玻璃棒
玻璃棒
500ml容量瓶
500ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)
①定容时俯视刻度线
偏高
偏高
   ②容量瓶未干燥
无影响
无影响
③转移过程中有少量液体溅出
偏低
偏低
④未洗涤烧杯和玻璃棒
偏低
偏低

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
重新配制
重新配制

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