Question

9．（1）若需准确量取25.00mLKMnO₄溶液，可选用的仪器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL碱式滴定管        D．有刻度的50mL烧杯
（2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是ABC
A．0.01mol•L^-1的HCOOH的pH为3
B．HCOONa溶液能使酚酞变红
C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5
D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗
（3）室温时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用酚酞做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO^-）=c（Na⁺）（选填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题；
（2）只要能证明甲酸在水溶液部分电离就能说明甲酸是弱电解质，据此分析解答；
（3）锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放甲酸溶液，指示剂应该选用酚酞；刚好中和时溶质为甲酸钠；pH=7时c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$判断不当操作对n或V的影响判断．

解答 解：（1）A．量筒精确到0.1，故A错误；
B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；
C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；
D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．
故选B．
（2）A．0.01mol•L^-1的HCOOH的pH为3，该溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．HCOONa溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，显碱性的原因是盐中的甲酸根离子水解，证明甲酸是弱酸，故B正确；
C．强酸稀释至其体积的100倍时pH增加2，pH约为2.5说明为弱酸，故C正确；
D．导电性与离子浓度有关，不能说明部分电离，故D错误．
故选ABC；
（3）石蕊变色不明显，一般不用做中和滴定指示剂、甲基橙变色范围：3.1～4.4，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放甲酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，刚好中和时溶质为甲酸钠，甲酸根水解生成甲酸和氢氧根，各离子的浓度按由大到小的排列顺序为：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；pH=7时c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），氢离子与氢氧根相等，c（HCOO^-）=c（Na⁺），
故答案为：酚酞；c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；=；
（4）滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故答案为：偏大．

点评 本题考查计量仪器及使用方法、强弱电解质的判断以及和中和滴定等，注意电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性等都无关；注意滴定终点与反应终点尽量接近，题目难度不大．