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    已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
    ①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的热
    ②P（s，红磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的热
    据此判断下列说法中正确的是

    A．由白磷变红磷是吸热反应
    B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
    C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高
    D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多

    C

    解析试题分析：A、根据题目信息①—②：P（s，白磷）=  P（s，红磷）放出16.7kJ的热，错误；B、物质之间相互转化时会伴随着能量的变化，错误；C、白磷转化为红磷放出了热量，等质量时白磷具有的能量高，正确；D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，错误。
    考点：考查反应过程中能量的变化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    下列说法错误的是(　　)
    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

     
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300℃
    		0.080
    		0.120
    		0.150
    		0.168
    		0.180
    		0.180
    500℃
    		0.120
    		0.150
    		0.156
    		0.160
    		0.160
    		0.160
       下列说法正确的是
    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
    已知：
    ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
    ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
    ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
    下列说法正确的是                                                   

    A．ΔH1>ΔH2
    B．锡在常温下以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
    B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
    C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
    D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

    A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
    C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是

    A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
    B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
    C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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