Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C、稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、将0.1mol?L^-1 HF溶液与0.1mol?L^-1 KF溶液等体积混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=9的NaHA溶液中HA^-的水解程度大于电离程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．pH=9的NaHA溶液中HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正确；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，如果溶液中一水合氨浓度远远大于氯化铵，则存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是D，注意二者混合时溶液体积增大一倍，为易错点．