Question

【题目】Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。

Answer 1

【答案】HCl 0.8 CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 0.2mol

【解析】

I.往碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)＝NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

往盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠，发生反应为：Na2CO3+2HCl(过量)＝2NaCl+H2O+CO2↑

从上面方程式可以看出，若盐酸的用量不足，则后一种情况产生的CO2气体多。

II.用得失电子守恒和原子守恒计算。

I.①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）①中产生的气体比②多，结合前面分析，可判断：甲是HCl溶液。答案为：HCl

利用①，25.00mL甲溶液完全反应，可产生224mL（标准状况）CO2气体

224mL（标准状况）气体为0.01mol，则c(HCl)=

答案为：0.8

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

答案为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Ⅱ. 设反应生成NaNO2的物质的量为x

根据电子守恒，建立如下关系式：

Cu ~ NaNO2

64g 1mol

51.2g x

=，解得x=0.8mol

依据Na+守恒，n(NaNO3)= 0.500L×2.0mol/L-0.8mol=0.2mol

答案为：0.2mol