【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
（1） W的原子结构示意图为___________________ 。
（2）Z在周期表中的位置 ____________________。
（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。
（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。
（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。
【答案】 
第3周期ⅥA族 NO或N2O 2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O 略 C+ 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O SiO2 + 2C 
Si +2CO
【解析】（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。 （3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为＋1价，所以还可以是N2O；（3）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（4）相对分子质量为16 的Y的氢化物为甲烷，电子式为
；（5）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）工业上制备硅的方程式为SiO2+2C
Si+2CO。
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【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_____________。
（2）FG的反应类型为________________。
（3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。
（4）C的结构简式为______________。
（5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。
（6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。
（7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________
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【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
Ⅱ．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
则H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。
制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。
下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。
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【题目】下表列出了 AH八种元素在周期表中的位置。
(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。
(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。
(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。
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