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    已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
    C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol
    C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol
    根据已述反应所得出的结论正确的是
    A．a>bB．a=bC．a<bD．金刚石比石墨稳定
    A
    反应C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H1="-a" kJ/mol减去
    C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H2=-bkJ/mol
    得到：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=b-a=-1.9kJ/mol
    即a>b，选A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
    ____________________________________________________
    (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
    a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
    又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
    (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    ①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
    ②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
    a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
    各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
    Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
    A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
    B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
    C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
    D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    　　途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
    　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
    再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，试回答下列问题：
    　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
    （2）E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
    ①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
    N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                     。
    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

    ①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   。
    ②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为       
                                    。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。
    a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
    试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89.9
    		71.0
    		47.0
    		26.4
    		13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
    （2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
    （3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
    N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
    a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
    （5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
    （6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

    N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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