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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA

    分析 A．碳酸氢根离子为多元弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，部分发生电离；
    B．乙烯与丙烯的最简式相同为CH2，根据n=$\frac{m}{M}$计算最简式的物质的量，H原子物质的量是最简式的2倍，再根据N=nNA计算；
    C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；
    D．硝酸足量反应生成硝酸 铁．

    解答 解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，部分发生电离，所以1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，故A错误；
    B．乙烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故B正确；
    C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；
    D.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质的组成、结构、性质，注意浓硫酸与铜反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．元素的电负性：Na＞P＞Cl
    B．某元素（R）气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是R2+
    C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为10.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
     pH 8.27.2 6.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ、石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB．

    A、向该反应体系中投入生石灰          B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C、降低CO的初始体积百分数           D、提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
    A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
    B．汽车尾气中含有NO和CO
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气
    D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸270mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为500mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．w
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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