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    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；
    （2）根据图示可确定x：y=               ；
    （3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1      K2（填“>”“=”或“<”）

    （10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）变大（1分）
    （4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

    解析试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
    （2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。
    （3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
    （4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
    （5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
    考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动
    点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）
     
    2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．
    （1）达到平衡时，X的转化率约为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
    37.5%
    37.5%
    ，容器的容积为
    4V
    3
    4V
    3
    L．
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
    4V
    3
    4V
    3
    L．
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=
    1.5mol
    1.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）        d．密闭容器的容积不再改变
    ③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
    不
    不
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
    正向
    正向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 6
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L．min）
    0.13mol/（L．min）
    （取小数点后两位）；
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （取两位有效数字）
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c
    （填写序号字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体                
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

    （1）达到平衡时，X的转化率约为                 。

    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为             ，容器的容积为            L。

    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 molX和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为          。

    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，则a =         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试实验班化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
    （1）达到平衡时，X的转化率约为                              。
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为                     
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y为正整数）。反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，则下列说法中不正确的是

       A．平均反应速率：v(A)=v(C)   B．其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加

       C．A的平衡浓度为0.4mol/L    D．A与B的平衡浓度之比为3∶2

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