Question

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下22.4L H₂中所含质子数、中子数和电子数均为2N_A

B．46g NO₂和46g N₂O₄中所含有的分子数目之比为2：1

C．1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2N_A

D．24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L

Answer 1

分析：A、依据n=

V

22.4

计算物质的量，结合H₂分子中的氢原子中子数为0；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，分子数之比等于物质的量之比；
C、盐酸溶液中含有水分子水电离生成的氢离子和氢氧根离子；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，温度压强不知不能计算气体体积；

解答：解：A、n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，物质的量1mol氢气分子中所含质子数和电子数均为2N_A，中子数为0，故A错误；
B、46g NO₂物质的量为1mol，46g N₂O₄物质的量=

46g

92g/mol

=0.5mol，所含有的分子数目之比为2：1，故B正确；
C、盐酸溶液中含有水分子水电离生成的氢离子和氢氧根离子，1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数大于2N_A，故C错误；
D、24g Mg 物质的量为1mol，在足量的盐酸中充分反应后放出气体在标准状况下体积为22.4L，但温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析应用，质量红色物质的量计算微粒数，题目难度中等．