以水氯镁石(主要成分为MgCl2?6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(l) 上述流程中的滤液浓缩结晶.所得主要固体物质的化学式为 .检验其中粒子的实验方法是 (2)上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g.高温煅烧至恒重.得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L.通过计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以水氯镁石（主要成分为MgCl₂?6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（l）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为

，检验其中粒子的实验方法是

（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有

（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；
（2）根据过滤实验用到的仪器来回答；
（3）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO?H₂O?CO₂，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式．

解答： 解：水氯镁石（主要成分为MgCl₂?6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物．
（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH₄Cl，根据铵根离子可以和强碱之间反应生成氨气来检验铵根离子，取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在
故答案为：NH₄Cl；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．
（2）过滤操作所用的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）根据题意：碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，即n（CO₂）=0.896L/22.4L?mol^-1=4.00×10^-2 mol，n（MgO）=2.00g/40g?mo l^-1=5.00×10^-2 mol，n（H₂O）=

4.66g-4.00×10-2mol×44g/mol-2.00g

18g/mol

=5.00×10^-2 mol，n（MgO）：n（CO）：n（H₂O）=5.00×10^-2：4.00×10^-2：5.00×10^-2=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）₂?4 MgCO₃?4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O）．
故答案为：Mg（OH）₂?4 MgCO₃?4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O）．

点评：本题是一道工业生产题，考查了沉淀溶解平衡的知识以及元素守恒思想的应用，是一道综合型题目．

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②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为

．
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（2）写出产生CO₂的化学方程式

．
（3）装置A中试剂的作用是

，反应的离子方程式

．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象

．
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

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g/L．

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