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    合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:


    合成塔和接触室中的反应分别为:
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
    (1)写出流程中设备的名称:B　　　　,X　　　　。 
    (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是　　　　。 
    (3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是　　　　(填序号)。 
    ①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业
    (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
    (5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是　                                                     。 
    (1)循环压缩机　沸腾炉
    (2)逆流换热(或充分利用反应中放出的热量加热反应气)
    (3)①②③
    (4)由于用稀硫酸或水吸收SO3时易形成酸雾,不利于SO3吸收
    (5)(NH4)2SO4
    (3)只要在反应过程中使用的且在尾气处理器中还剩余的物质都可以循环利用,故选①②③;(5)氨水吸收SO2后得到亚硫酸铵,用硫酸处理后得到硫酸铵和可循环使用的SO2
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（  ）
    A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
    B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
    C．合成氨：C～H2～2/3NH3
    D．制HNO3：NH3～HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业中控制的反应条件应   (　　)。
    A．温度越高越好
    B．压强越大越好
    C．混合气体中氢气含量越高越好
    D．所选的催化剂活性越大越好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
    (1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
    (2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

    ①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
    ②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
    ③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
    ④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________，该设备中主要反应的化学方程式为             。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
    II．纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于                     ，“氨碱法”中CO2来源于                     。
    （4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         。
    （5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
    具体生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
    （4）“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
    （5）SO3在______________（填设备名称）中用______________吸收转化为发烟硫酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是
    A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
    D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
    a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
    b．粗铜接电源正极，发生还原反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，不属于化学变化的是
    A．石油的裂化B．煤的干馏
    C．石油的分馏D．铝热反应

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