解答：解：X的主要化合价是-2价，故X属于第ⅥA元素，X的原子半径为0.074nm，X为氧元素；
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，只有Cl元素符合，所以Y是氯元素；
Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以Z是钾元素；
D最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D的最高价氧化物的水化物是碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D是第ⅠA族的元素，该元素为常见元素，应为钠元素；
E其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大，所以E是碳元素；
（1）氯原子得一个电子使最外层达到8个电子稳定结构，离子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）书写阴离子电子式时，要用方括号括起来，写出电荷和电性，氢氧根离子的电子式为：
，故答案为：
；
（3）亚硫酸根离子具有还原性，氯气有强氧化性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，
故答案为：SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+；
（4）该溶液中存在的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，阳离子有钠离子和氢离子，溶液中阴阳离子电荷守恒，得c（Na
+）+c（H
+）=2c（CO
32-）+c（HCO
3-）+c（OH
-），
故答案为：c（Na
+）+c（H
+）=2c（CO
32-）+c（HCO
3-）+c（OH
-）；
（5）2ZX
2（g）+X
2（g）?2ZX
3（g）△H＜0，该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，
t
0～t
1时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动；t
1～t
2时间段，逆反应速率降低，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度降低；t
2～t
3时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动；t
3～t
4时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动，但反应速率大于原来的反应速率，所以是向容器中加入了催化剂；t
4～t
5时间段，逆反应速率降低，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减低；t
5～t
6时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动．所以表示平衡混合物中ZX
3含量最高的一段时间是t
0～t
1；t
0～t
1平衡常数为K
1，t
2～t
3平衡常数为K
2，t
0～t
1与t
1～t
2相比，正逆反应速率都增大且不相等，可能是压强增大或温度升高，但t
1～t
2逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，该反应是一个气体体积减小且放热的反应，所以只能是升高温度导致平衡向逆反应方向移动；t
2～t
3时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动，所以；t
1～t
2和t
2～t
3时间段温度相同，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致生成物的浓度降低，反应物的浓度升高，所以平衡常数减小，所以K
1大于 K
2．
故答案为：t
0～t
1；大于．
