Question

（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）               。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的 关系c(NH₄⁺)_________c(Cl^－)。

Answer 1

（1）氯化铵      A      （2）NH₄Cl和 NH₃?H₂O   （3）＜      ＝

解析试题分析：：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，故答案为：NH₃?H₂O和NH₄Cl；（3）溶液呈中性，据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为：＜；=。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用。
点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。