Question

人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是

盐酸

．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是

C、D

A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）

Answer 1

分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）Ca（OH）₂、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）根据发生的反应有CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O来计算消耗的盐酸．

解答：解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）₂，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：C、D；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO₃）=

5.34g

100g/mol

=0.0534mol，
n（Mg（OH）₂）=

1.8g

58g/mol

=0.031mol，
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1     2
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 1         2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能够反应的盐酸的体积为

0.17mol

1.00mol/L

=0.17L=170mL，
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大