Question

有四种气态氢化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。完成下列问题：

（1）稳定性顺序______________________________；

（2）还原性顺序______________________________；

（3）不能在空气中燃烧的是_______________。在空气中能自燃的是_______________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是__________________________________________。

（4）试写出PH₃与过量Cl₂反应的化学方程式：___________________________________。

Answer 1

解析：（1）Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。

（2）4种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性。由于Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH₄、PH₃、H₂S、HCl还原性逐渐减弱。

（3）可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH₃能自燃，我们熟知的鬼火就是PH₃的自燃现象，SiH₄比PH₃还易自燃，其燃烧方程式为：SiH₄+2O₂SiO₂+2H₂O，燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成。

（4）由H₂S与Cl₂的反应类比：H₂S+Cl₂2HCl+S，Cl₂把H₂S中的S置换出来。已知还原性：PH₃＞H₂S，所以Cl₂也能把PH₃中的P置换出来：2PH₃+3Cl₂6HCl+2P，生成的P还能与过量的Cl₂反应：2P+5Cl₂2PCl₅  ，将以上2个方程式叠加可得总反应方程式。

答案：（1）SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl  （2）SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl  （3）HCl  SiH₄  有白烟生成

（4）PH₃+4Cl₂3HCl+PCl₅（写分步反应方程式亦可）