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    3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

    分析 较活泼金属可置换出较不活泼金属，且金属活动性顺序表中排在H前面的金属可与稀硫酸反应生成氢气，以此来解答．

    解答 解：由①X+YCl2═XCl2+Y，可知金属性X＞Y，
    由②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，可知金属性Y＞Z，
    综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X，
    故选C．

    点评 本题考查金属活动性比较，为高频考点，把握金属单质的置换反应及与酸的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活动性顺序表的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．BeB．CC．ND．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　） 
    甲乙丙丁
    AH2SO4Ba（NO3）2NaOHNa2CO3
    BCaCl2K2CO3Ca（OH）2HCl
    CCH2OCO2O2
    DFeCuCl2ZnHCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自来水   d．氮气．e氧化钠．f．高锰酸钾  g．水银  h．加碘食盐  i．硫酸铜
    ①属于混合物：bch
    ②属于纯净物adefgi
    ③属于单质dg
    ④属于化合物aefi 
    ⑤属于氧化物ae．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
    C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液液Na2CO3稀盐酸
    ③CO2Na2O2H2O
    ④FeCl3溶液Cu稀硫酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

    （1）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是1mol．Fe2+催化过程可表示为：
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    ②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用离子方程式表示反应②）
    （2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
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