Question

在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是（　　）

• A、13
• B、14
• C、15
• D、无法确定

Answer 1

分析：溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L，以此计算．

解答：解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，则V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L，
解之得：a+b=13，
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的计算，本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH，进而计算酸碱物质的量的关系，题目难度中等．