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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快

较快
主要产物
Fe2
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列说法不正确的是(  )
A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
C
A项,酸性较强条件下,碳钢主要发生析氢腐蚀,正确;B项,在pH>6的溶液中,酸性较弱,主要发生吸氧腐蚀,正确;C项,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e=4OH,错误;D项,除O2后,腐蚀速率减缓,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是(  )
A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.CuCl2溶液D.H2SO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是
A.③>②>④>①B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.④>②>①>③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e=Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

[双选题]下列说法正确的是(  )
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是     (  )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e=Fe2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.a试管内压强变大,b试管内压强变小
C.两试管中相同的电极反应式是:2FeFe2++2e-
D.两试管中均发生了电化腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体
B.负极反应为3Br--2e-= Br3-
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后.a电极上有氯气产生

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。
A.BaSO4B.CH3CH2OHC.Na2SO4D.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________            ____。
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是                       。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。

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