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    【题目】.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是(　　)

    A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY

    【答案】B

    【解析】

    根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压，体积之比等于物质的量之比。所以在一定温度和压强下，2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g)，即在一定温度和压强下，2mol体积X2(g)跟3mol体积Y2(g)化合生成2mol体积化合物M(g)，所以化合物M的化学式是X2Y3，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：


    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    (1)X的化学名称是__________。

    (2)B生成C的反应类型为__________。

    (3)E的结构简式为__________。

    (4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

    (5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    (6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

    AgCl

    Ag2CrO4

    AgI

    颜色

    白

    砖红

    黄

    Ksp

    1.8×10-10

    1.0×10-12

    8.5×10-17

    A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

    B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

    C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

    D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

    A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

    B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

    C. 2 min时B的转化率为20％

    D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

    A. x＝1

    B. B的转化率为50%

    C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

    D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    【题目】对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合该理念的是

    A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

    C. 将垃圾分类并回收处理 D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2 的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是( )

    A. 不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 作催化剂可以节约能源

    B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3 作催化剂， SO2 的平衡转化率最小

    C. a 点后 SO2 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

    D. 选择 Fe2O3 作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围

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