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    11．化学与科学、技术、军事密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维遇强碱会“断路”
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应；
    B．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
    C．钢缆属于金属材料；
    D．碳纤维为碳的单质，属于无机物．

    解答 解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；
    B．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故B错误；
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，含有金属，属于金属材料，故C错误；
    D．碳纤维为碳的单质，属于无机物，不是有机高分子材料，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见的材料类别及用途，明确材料的成分是解题关键，注意二氧化硅酸性氧化物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
    （3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于X
    C．简单离子的半径：Xm-＞Yn-D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
    （2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n（A）=n（B）=3mol；
    （3）x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为75%；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（　　）
    选项甲乙丙丁戊
    ANH3O2NOH2ONO2
    BCH2OCOH2CH3OH
    CMgCO2CMgOCO
    DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    B．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
    C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
    D．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（　　）
    A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大
    B．BC段收集到的气体最多
    C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快
    D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

    已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
    请回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
    （2）写出A→B的化学方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
    （3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
    （5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．

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