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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

    C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

    D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：标准状况下，水是液体，故A错误；6.4 g氧气和臭氧中含有的原子的物质的量是0.4mol，原子总数为0.4NA，故B正确；5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，若生成亚铁离子转移的电子数目一定为0.2NA，若生成,铁离子转移的电子数目一定为0.3NA，故C错误；Na2CO3溶液中CO32－离子水解，CO32－离子数小于0.2NA，故D错误。

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    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

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    C. 溶液中一定含Fe2＋ D. 溶液中一定含Cu2＋

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    【题目】在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（　　）
    A.加热前称量时坩埚未完全干燥
    B.加热时间过长，晶体部分变黑
    C.加热过程中有少量晶体溅出
    D.在空气中冷却

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    A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

    B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

    C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

    D．摩尔表示物质的量的数量单位

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

    B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

    C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

    D. 12g C和16g O所含的原子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是(　　)

    A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA个

    B．NA个水分子的质量是18 g/mol

    C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个

    D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：

    实验一：性质探究

    设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

    图3

    （1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；

    （2）装置B的作用是______________________；

    （3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；

    实验二：制备HClO

    （4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

    图4

    ①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________

    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________

    ③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为 mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。

    乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

    （1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；

    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。

    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

    （1）先设计了如下三种方案：

    Ⅰ Al3+→Al(OH)3

    Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

    Ⅲ

    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

    （2）设计了如下实验步骤：

    ①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

    ②在烧杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；

    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

    试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。

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